Question

12．簡(jiǎn)答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與黃色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H₂O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H⁺把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因?yàn)榧尤霘溲趸�鈉溶液，使C（H⁺）減小，平衡右移，C（CrO₄^2-）增大，C（Cr₂O₇^2-）減�。�
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈橙色，因?yàn)榧尤脒^量稀硫酸，使C（H⁺）增大，平衡左移C（Cr₂O₇^2-）增大，C（CrO₄^2-）減�。�
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向右移動(dòng)，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與I^-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
①配平反應(yīng)的離子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I₂ ，當(dāng)消耗0.1mol K₂Cr₂O₇時(shí)，共有0.6mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答；
（4）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；
②還原劑反應(yīng)中元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，結(jié)合離子方程式電子守恒計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移；

解答 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，平衡右移，C（CrO₄^2-）增大，C（Cr₂O₇^2-）減小，溶液呈黃色，
故答案為：黃，加入氫氧化鈉溶液，使C（H⁺）減小，平衡右移，C（CrO₄^2-）增大，C（Cr₂O₇^2-）減��；
（2）增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙色，
故答案為：橙，加入過量稀硫酸，使C（H⁺）增大，平衡左移C（Cr₂O₇^2-）增大，C（CrO₄^2-）減��；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變淺，
故答案為：向右移動(dòng)，逐漸變?yōu)闊o色；
（4）①酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，同時(shí)Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，即Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
故答案為：1，6，14，2，3，7；
②元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，被氧化生成氧化產(chǎn)物I₂，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3I₂，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移為6e^-，所以當(dāng)消耗0.1mol K₂Cr₂O₇時(shí)電子轉(zhuǎn)移0.6mol，
故答案為：I₂，0.6 mol；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算和配平離子方程式方法，注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解，題目難度中等．