17．下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

分析 A．甲烷為最簡單的烴，碳和氫分別和氧反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1、2-二溴乙烷，1、2-二溴乙烷結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤；
C．苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，硝基苯書寫錯誤；
D．乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式錯誤．

解答 解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O，故A正確；
B．溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)為+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O，故C錯誤；
D．CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系、反應(yīng)類型與結(jié)構(gòu)簡式正確書寫為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石．某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究．
已知：菠菜含有豐富的鐵、蘆酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽等．人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（ CaC2O4）．醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等．
【探究】菠菜中部分成分分析

（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）白色沉淀B的化學(xué)式可能為CaC2O4，氣體C可能是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D、E  5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子M層上的電子比K層多5個．
②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16．
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．
④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2．DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50%．根據(jù)以上情況回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（寫元素符號）．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與黃色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入氫氧化鈉溶液，使C（H+）減小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈橙色，因為加入過量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與I-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
①配平反應(yīng)的離子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是I2 ，當(dāng)消耗0.1mol K2Cr2O7時，共有0.6mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個不同的周期，W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．請用元素符號或化學(xué)式回答：
（1）五種元素中金屬性最強的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）五種元素的單質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)生成H2又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的是Na、Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某研究小組對鐵生銹進行研究

（1）甲同學(xué)設(shè)計了A、B、C一組實驗（如圖1所示），探究鐵生銹的條件．經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹，C中鐵釘不生銹．
①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸；
②A中鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
③實驗B所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣；
④實驗C中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣．
（2）如圖2所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中，數(shù)天后觀察，根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題：
①管中液柱左邊下降，右邊上升．則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為酸性．正極的電極反應(yīng)式為：4H++4e-═2H2↑．
②導(dǎo)管中液柱右邊下降，左邊上升．則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為吸氧腐蝕．負極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+．
（3）如圖3所示各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（4）＞（2）＞（1）＞（3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2：3．請回答下列問題：
（1）元素X的名稱是氫，丙分子的電子式為．
（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為NO．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為：c（選填序號）．
a．只含共價鍵   b．只含離子鍵  c．既含離子鍵，又含共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A是一種有機酸，A可發(fā)生如圖變化：

提示：I．反應(yīng)①是取代反應(yīng)；
II．若與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫，則該碳原子所在的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基．
（1）A分子式為C9H10O3；
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）與C具有相同的官能團且分子中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的可能的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（6）請根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的信息得出由A和其他必要物質(zhì)合成的最合理的方案．用合成反應(yīng)流程圖表示，書寫模式如下：
A的結(jié)構(gòu)簡式$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$

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