下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A、含有H+離子的溶液
B、c（OH-）=1×10-8mol/L的溶液
C、c（OH-）＜c（H+）的溶液
D、pH小于7的溶液
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子；
B．c（OH-）=1×10-8mol/L的溶液，常溫下氫離子濃度為10-6mol/L，溶液呈酸性，但溫度不知，離子積常數(shù)不一定是10-14；
C．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的；
D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大��；
解答： 解：A．酸、堿、鹽溶液中同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B．c（OH-）=1×10-8mol/L的溶液，常溫下氫離子濃度為10-6mol/L，溶液呈酸性，但溫度不知，離子積常數(shù)不一定是10-14，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故C正確；
D．溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小，且溫度未知，如100℃pH=6為中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對(duì)值大小．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，請(qǐng)按要求填空：
A
DEFH
CBG
（1）上述元素的單質(zhì)中硬度最高的是
 
（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，原因是
 
．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）H元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族元素．
（5）G元素的原子半徑
 
F元素的原子半徑（填“大于”或“小于”）．
（6）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由表中的
 
（填字母序號(hào)）元素組成的．
（7）C、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．寫出C、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溶液中XO42- 和SO32-的離子數(shù)之比為1：2時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3
B、用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3
C、用氯化鐵溶液檢驗(yàn)檸檬汁中是否含有維生素C
D、用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)衬蛞簶悠分惺欠窈衅咸烟?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D、2-甲基-1-丙烯與溴的CCl4溶液加成速率比乙烯與溴的CCl4溶液加成速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、pH計(jì)能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
B、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
C、①pH=2的CH3COOH   ②pH=2的鹽酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH四種溶液，在相同溫度下，水電離的出來的c（H+）：①=②=③=④
D、用銅做電極電解AgNO3溶液的離子方程：4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B、常溫下，1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
D、在某氧化還原反應(yīng)中，還原劑只有I-，則每生成0.3mol I2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有SO32-、Cl-、CO32-、Br-、NH4+、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷中正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+；
②有氣體產(chǎn)生；
③溶液顏色發(fā)生變化；
④共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)的△H=+246kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246kJ/mol
B、正反應(yīng)的活化能一定小于246kJ/mol
C、逆反應(yīng)的活化能一定大于246kJ/mol
D、逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能

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