Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5N_A
• B、常溫下，1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數小于0.1N_A
• C、標準狀況下，2.24L Cl₂溶于足量的水中，轉移電子總數為0.1N_A
• D、在某氧化還原反應中，還原劑只有I^-，則每生成0.3mol I₂反應中轉移電子的物質的量必為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0gCH₂中含有碳原子數；
B、碳酸根離子水解溶液中陰離子增多；
C、氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底；
D、還原劑只有I^-，則每生成0.3mol I₂反應，若碘離子被氧化生成則轉移電子物質的量可能是0.6N_A，若是碘離子和碘酸根離子在酸溶液中反應生成，則電子轉移為0.5mol．

解答： 解：A、乙烯和丁烯最簡式相同為CH₂，計算21.0gCH₂中含有碳原子數=

21g

14g/mol

×1×N_A=1.5N_A，故A正確；
B、碳酸根離子水解溶液中陰離子增多，常溫下，1L 0.1mol?L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1N_A，故B錯誤；
C、氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底，標準狀況，2.24L Cl₂溶于足量的水中，轉移電子總數小于0.1N_A，故C錯誤；
D、還原劑只有I^-，則每生成0.3mol I₂反應，若碘離子被氧化生成則轉移電子物質的量可能是0.6N_A，若是碘離子和碘酸根離子在酸溶液中反應生成，則電子轉移為0.5mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解分析判斷，氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．