Question

【題目】根據(jù)下列要求,回答問題:

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì):①氫氧化鉀固體;②稀硫酸;③銅片;④蔗糖()固體;⑤熔融的氯化鈉。其中屬于電解質(zhì)的是__________(填序號)。

（2）下列裝置能構(gòu)成原電池的是__________(填寫字母序號)。

（3）在2A+B2C+D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)最快的是__________(填寫字母序號)。

a. b.

c. d.

（4）甲烷的燃燒熱,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_______。

（5）90℃時(shí),一元酸HA與NaOH溶液等體積混合后,混合液的pH為7,則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_________________________________。

Answer 1

【答案】①⑤ c d

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答第（2）小問；比較反應(yīng)速率快慢，必須化為同一種物質(zhì)為基準(zhǔn)比較；根據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)方程式；酸堿中和時(shí)，90℃時(shí)，pH為7的溶液顯堿性，再由電荷守恒可推出離子濃度大小。

（1）①氫氧化鉀固體、⑤熔融的氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，②稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，③銅片是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，④蔗糖 （C12H22O11） 固體在水溶液或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；答案為①⑤。

（2）a. 該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故a錯(cuò)誤；

b．該裝置的兩個(gè)電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故b錯(cuò)誤；

c．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，故c正確；

d．該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故d錯(cuò)誤；

答案為c。

（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，都轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示化學(xué)反應(yīng)速率；

a．，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)= v(A)=0.4mol·L-1·s-1；

b．；

c．；反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；

d．；反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(D)=0.5 mol·L-1·s-1；所以反應(yīng)速率最快的是d；

答案為d。

（4）因燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，一般H→H2O（l），C→CO2，由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1。

（5）一元酸HA與NaOH溶液等體積混合后，溶液中有四種離子，Na+、A-、OH-、H+，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，90℃時(shí)，pH為7的溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，推出c(Na+)>c(A-)，則c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；答案為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。