Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.1000	30.05	20.00
2	0.1000	29.95	20.00
3	0.1000	28.20	20.00

①滴定達到終點的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲. 乙. 丙.

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定前讀數(shù)時正確，滴定后俯視刻度線

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

Answer 1

【答案】溶液由無色變成粉紅色，30s內(nèi)部不變色 0.15 丙 AD 22.60

【解析】

①如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點；

②先判斷數(shù)據(jù)的合理性,求出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積,然后根據(jù)c(待測)=求出即可；

③堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡；

④根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差；

⑤根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度讀取；

①滴定時，當(dāng)溶液顏色無色變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；

答案：溶液由無色變成粉紅色，30s內(nèi)部不變色

②三次消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積分別為：30.05mL，29.95mL，28.20mL，第三組舍去，取1、2兩組體積進行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為30.00mL，c（酸）==0.15mol/L；

答案：0.15

③堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故選丙；

答案：丙

④A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c（待測）偏大，故A正確；

B.錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c(待測)=分析，可知c（待測）不變，故B錯誤；

C. 滴定前讀數(shù)時正確，滴定后俯視刻度線，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c(待測)=分析，可知c（待測）偏小，故C錯誤；

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c(待測)=分析，可知c（待測）偏大，故D正確；

答案：AD

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；

答案：22.60