【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是（ ）

A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵

B.烷烴在光照條件下一般都能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

C.如圖所示，將1體積甲烷和4體積Cl2充入試管中，

一段時(shí)間后，將看到水槽底部有油狀液滴生成，試管內(nèi)充滿(mǎn)水

D.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中，HCl在水槽中的濃度最大

【答案】C

【解析】

A. 烷烴分子中碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合而達(dá)到飽和，無(wú)論是碳碳鍵還是碳?xì)滏I均為單鍵，故A正確；

B. 烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是逐步取代，但往往同時(shí)發(fā)生，雖然生成的四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷為液體，HCl極易溶于水，但仍有氣體的一氯甲烷存在，因此試管內(nèi)不會(huì)充滿(mǎn)水，故C錯(cuò)誤；

D. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是逐步取代，每一步都有HCl生成，則甲烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物中HCl的物質(zhì)的量最大，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，一容積不變的密閉容器里充滿(mǎn)硫化氫和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到b點(diǎn)開(kāi)始溶液中有白色沉淀生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a＞c＞b

D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液。

甲. 乙. 丙.

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測(cè)定結(jié)果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確，滴定后俯視刻度線(xiàn)

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（ ）

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)

C.硒是金屬元素

D.硒酸（）的酸性比硫酸強(qiáng)

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【題目】鋁、鋅、鐵在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無(wú)色

綠色

淺綠色

無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入___，效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為____。

（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會(huì)產(chǎn)生一種廢渣___。侯氏制堿法在此工藝上改進(jìn)，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過(guò)程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時(shí)還制得了___，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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