Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)之和為14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z．下列說法正確的是（　　）

• A、四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
• B、A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
• C、Z氣體通入BaCl₂溶液中無現(xiàn)象，再滴入FeCl₃溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
• D、將Z通入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽，X與Y相互作用，產(chǎn)生氣體Z，說明X、Y均為酸式鹽，則一定含有H\O元素，即A為H元素，A、C同主族，C應為Na元素，B為O，D為S元素，X、Y分別為NaHSO₄和NaHSO₃，氣體Z為SO₂，以此解答該題．

解答： 解：由題給的信息，可推知X、Y分別為NaHSO₄和NaHSO₃，氣體Z為SO₂，由此可推知短周期元素A、B、C、D分別是H、O、Na、S．
A．四種元素形成的簡單離子半徑應按照D、B、C、A的順序逐漸減小，故A錯誤；
B．NaH是離子化合物，故B錯誤；
C．由于鹽酸的酸性比亞硫酸強，所以SO₂不能與BaCl₂反應，滴入FeCl₃溶液，則2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．故C正確；
D．SO₂不能使石蕊褪色，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生利用原子結(jié)構(gòu)的關系來推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，應學會利用假設和驗證的方法來解答，題目難度中等．