短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,最外層電子數(shù)之和為14,A、C同主族,B、D也同主族,A、B在不同周期,X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽,X與Y相互作用,產(chǎn)生氣體Z.下列說法正確的是(  )
A、四種元素形成的簡單離子半徑按照D、C、B、A的順序逐漸減小
B、A與其它元素形成的二元化合物的晶體類型相同
C、Z氣體通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象,再滴入FeCl3溶液則可看到有沉淀產(chǎn)生
D、將Z通入紫色石蕊試液中,試液先變紅后褪色
考點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y均是由A、B、C、D四種元素組成的鹽,X與Y相互作用,產(chǎn)生氣體Z,說明X、Y均為酸式鹽,則一定含有H\O元素,即A為H元素,A、C同主族,C應為Na元素,B為O,D為S元素,X、Y分別為NaHSO4和NaHSO3,氣體Z為SO2,以此解答該題.
解答: 解:由題給的信息,可推知X、Y分別為NaHSO4和NaHSO3,氣體Z為SO2,由此可推知短周期元素A、B、C、D分別是H、O、Na、S.
A.四種元素形成的簡單離子半徑應按照D、B、C、A的順序逐漸減小,故A錯誤;
B.NaH是離子化合物,故B錯誤;
C.由于鹽酸的酸性比亞硫酸強,所以SO2不能與BaCl2反應,滴入FeCl3溶液,則2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,Ba2++SO42-=BaSO4↓.故C正確;
D.SO2不能使石蕊褪色,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查學生利用原子結(jié)構(gòu)的關系來推斷元素,然后利用元素的電子排布分析位置及半徑,利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答問題,推斷元素是解答本題的難點,應學會利用假設和驗證的方法來解答,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù).下列敘述不正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下,4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下,1L0.1molgL-1NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
D、標準狀況下,2.24LCl2與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、稀釋前,c(A)>10c(B)
B、稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的10倍
C、在M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D、M點時A和B的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為銅-鋅-稀硫酸原電池示意圖,下列表述正確的是( 。
A、電子由銅片通過導線流向鋅片
B、鋅電極上的反應為Zn-2e-═Zn2+
C、反應一段時間后,溶液的pH變小
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A、在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX
B、在HZ中加入NaOH至恰好完全反應時,溶液中各離子濃度大小順序:c(Na+)>c(Z-)>c(OH-)>c(H+
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)+c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
D、將HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(Na+)=c(X-)+c(Z-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下,
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常溫下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( 。
A、乙醇B、氯化鉀
C、金屬銅D、氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗能達到目的是( 。
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小,可比較非金屬性:S>C
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3,Al約10%,MgO約5%.日前我國已經(jīng)在技術上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用.其流程和相關數(shù)據(jù)如下:

查資料得知:
物質(zhì)名稱 溶度積(Ksp) PH值
開始沉淀 完全沉淀
Mg(OH)2 5.6×10-12  9.3 10.8
Fe(OH)3   2.8×10-16 2.7 3.7
 Al(OH)3 1.3×10-33  3.7 4.7
請回答下列問題:
(1)寫出固體A的化學式為
 

(2)若要測定溶液的pH是否達到0.7,下列實驗用品中可選用的是
 

A.石蕊試液   B.廣泛pH試紙   C.精密pH試紙   D.pH計
(3)完成下列離子反應方程式①溶液D生成固體E
 
;②溶液F生成固體G
 

(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為
 

(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2+)=
 

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