Question

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
• B、在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（Z^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（Na⁺）=c（X^-）+c（Z^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由圖象可知0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，由此可確定酸的強弱；
B．0.1000mol/L的HZ的pH=1，則HZ為強電解質(zhì)，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液的pH=7，據(jù)此進行判斷溶液中各離子濃度大小關(guān)系；
D．根據(jù)反應(yīng)后的混合液中電荷守恒進行判斷；
C．HX為為弱電解質(zhì)，當(dāng)HX恰好反應(yīng)時，HZ已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．氫氧化鈉體積為0時，0.1000mol?L^-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，相同溫度和濃度時導(dǎo)電性強弱為：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，0.1000mol/L的HZ的pH=1，說明HZ為強酸，在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時，溶液顯示中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Z^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）=c（Z^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．酸性HY＞HX，當(dāng)HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．HZ為強酸，HZ＞HX，當(dāng)用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HZ已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（X^-）+c（Z^-）+c（HZ）+c（HX），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強弱的方法．