下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將新制氯水滴到淀粉KI試紙上 試紙變藍(lán)色 氧化性:I2>Cl2
B 將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 酸性:HCl>H2CO3
C FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液 紫色褪色 Fe2+有還原性
D SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.氯水滴到淀粉KI試紙上,氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì);
B.過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中,不發(fā)生反應(yīng);
C.FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子;
D.SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.氯水滴到淀粉KI試紙上,氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),氧化性為Cl2>I2,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中,因鹽酸的酸性大于碳酸,則不發(fā)生反應(yīng),不會(huì)生成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,紫色褪色,說(shuō)明Fe2+有還原性,故C正確;
D.SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和HBr,說(shuō)明SO2有還原性,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理等,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查,注意把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是( 。
A、1.0mol/L,20mL
B、0.5mol/L,40mL
C、0.5mol/L,80mL
D、1.0mol/L,80mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體,各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).回答以下問(wèn)題:

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,M的化學(xué)式為
 

(2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式
 

(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色.X的水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液,與足量鋅反應(yīng)時(shí),起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.
B、100mL 1mol?L-1的鹽酸和50mL 2mol?L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng),兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.
C、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液,與足量鋅反應(yīng)后,所得氫氣的質(zhì)量相等.
D、100mL pH=2的硫酸和鹽酸溶液,與足量鋅反應(yīng)后,前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,Y位于第IA族,Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,R與X同族,則( 。
A、原子半徑:Z>Y>X
B、X與R的核電荷數(shù)相差18
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>R
D、Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B、在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中各離子濃度大小順序:c(Na+)>c(Z-)>c(OH-)>c(H+
C、將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)+c(Y-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
D、將HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)=c(X-)+c(Z-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A、能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-
D、
KW
cH+
=0.1 mol?L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是( 。
A、
稀釋濃硫酸
B、
實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
C、
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D、
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如圖所示:

(1)反應(yīng)①~⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
(填編號(hào)).
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
 

(3)X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+
 

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
①溶解;②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③
 
;④加適量鹽酸;⑤
 
.(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)
(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 

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