【題目】已知：物質的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉化為紅磷是放熱反應，下列說法中正確的是（ ）

A. 白磷轉化為紅磷是物理變化

B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. 相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高

D. 在相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A. 同素異形體之間的轉化屬于化學變化，因此白磷轉化為紅磷是化學變化，A錯誤；

B. 紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，B正確；

C. 白磷轉化為紅磷是放熱反應，說明白磷的能量高于紅磷的，即相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的低，C錯誤；

D. 物質的能量越低越穩(wěn)定，因此在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質分子中均存在化學鍵

C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的質量為____________；標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。

（2）等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質量的CH4和N2物質的量之比為__________。

（3）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_______。

（4）在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質量是______，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，4-二羥基肉桂酸(G)具有止血升白細胞功效，用于腫瘤患者的術后恢復，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱為___________，F中含氧官能團的名稱是___________。

(2)由B生成D的化學方程式為___________，生成F的反應類型為___________。

(3)下列說法正確的是___________(填標號)。

a.乙烯在一定條件下與水發(fā)生取代反應生成A

b.F能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.1molG最多能和3 mol Br2反應

d.1個G分子中最多有9個碳原子共平面

(4)H是G的芳香族同分異構體，1moH與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 mol CO2，則H的結構有___________種。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為___________(寫一種即可)。

(5)寫出以甲醇、B為原料合成C5H12O4()的路線___________(無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應時A2的物質的量隨時間變化的關系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應物B2的起始物質的量對此反應平衡的影響。下列說法錯誤的是

A. 該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行

B. 10min內(nèi)該反應的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)

C. 11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖2中曲線d所示

D. 圖3中T1<T2，b點對應狀態(tài)下A2的轉化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例，下列相關敘述中，錯誤的是（　�。�

A.圖中所示為細胞鮮重中元素的比重

B.因為O元素含量最多，所以O元素是構成有機物的根本元素

C.細胞失去大部分水分后，C元素比重最大

D.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A. 羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）

C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

（1）請完成該過程的化學方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__(填寫編號)。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應生成0.1molCl2，則轉移的電子數(shù)為__。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl－)

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