Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成紅黃色的易爆物二氧化氯。

（1）請(qǐng)完成該過程的化學(xué)方程式并配平。

____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號(hào))。

①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性

（3）若反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。

（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kgClO2相當(dāng)于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl－)

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 H2O ②③ 1.204×1023(或0.2×6.02×1023) 2.63

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合價(jià)降低1價(jià)生成ClO2；兩個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)升高2價(jià)生成Cl2，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)乘以2，KClO3系數(shù)乘以2，HCl系數(shù)先為2，再結(jié)合原子守恒配平，最終反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）KClO3是氧化劑，被還原生成ClO2；HCl(濃)是還原劑，被氧化生成Cl2，但是有部分HCl中的Cl的化合價(jià)沒有變化，生成KCl，體現(xiàn)出酸性，濃鹽酸既表現(xiàn)還原性也表現(xiàn)酸性；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)生成0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023(或0.2×6.02×1023)；

（4）ClO2Cl－，化合價(jià)降低了5價(jià)，失去了5個(gè)電子；Cl22Cl－，化合價(jià)共降低2價(jià)，得到了2個(gè)電子；根據(jù)題意，設(shè)1kgClO2相當(dāng)于xkgCl2，有×5＝×2，得x＝2.63。