【題目】漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

⑴NaClO3中氯的化合價_____________。

⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。

①分解反應 ②化合反應 ③復分解反應 ④置換反應

⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。

⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。

①N2 ②H2 ③CO2 ④空氣

⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1 ，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。

【答案】+5 ②④ Cl2 + 2Br－ === Br2 + 2Cl－ 石灰乳或Ca(OH)2 ② 1.0×104

【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可。

（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；

（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復分解反應，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，依然是復分解反應；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；

（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應：；

（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；

（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應，選項中只有②不與鎂發(fā)生反應，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應，答案選②；

（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。

練習冊系列答案
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【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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【題目】氮是極其重要的化學元素。我國科學家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮氣的能源研究也是未來能源發(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體，按絡離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下圖所示。N3－是直線型結(jié)構(gòu)，N3－中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構(gòu)型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應為，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.a的值為2B.反應中SnO2被還原

C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物D.1mol SnO2參加反應電子轉(zhuǎn)移8mol

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【題目】現(xiàn)有六種物質(zhì)：①Cl2 ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶體 ⑥CO2

⑴屬于電解質(zhì)的是__________________（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_________。

⑵屬于堿性氧化物的是_________________。

⑶寫出⑤溶于水的電離方程式__________________________________。

⑷寫出③與⑥反應的化學方程式________________________________。

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【題目】如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的（ ）

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L －1t 溶液與 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

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【題目】根據(jù)已學《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關知識，回答下列問題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級電離能中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第________個。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號)，易溶于水的有_____(填序號)，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應的離子方程式___________、____________。

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【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應式為____________________，負極反應式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應向右進行，發(fā)現(xiàn)檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應式為______________________________。

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