設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)H2S分子的質(zhì)量為34g
B、標(biāo)況下，22.4L氖氣含有2NA個(gè)原子
C、11.2L Cl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)為NA
D、56g鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．先計(jì)算出硫化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計(jì)算出硫化氫的質(zhì)量；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子；
C．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵，1mol鐵反應(yīng)失去3mol電子．
解答： 解：A．0.1NA個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化氫的質(zhì)量為3.4g，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氖氣含有1mol氖原子，含有NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，注意了3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬陽離子都只有氧化性
B、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
C、金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D、酸和堿發(fā)生的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-
D、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅片上滴稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)：SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，出現(xiàn)燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮現(xiàn)象的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸
B、氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸
C、石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D、食鹽溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組在無色溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、H+、NO3-、Ca2+、Mg2+
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、HCO3-、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、摩爾是一個(gè)基本物理量
B、0.012KgC-12所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積主要由以下因素決定的 ①氣體分子的大�、跉怏w分子的多少③氣體分子間的距離
D、容量瓶上只標(biāo)有刻度和規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B、等濃度、等體積的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解
D、膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示AmC的形成過程
 
．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="nsykqa7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
 
．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）HmD和 HmC沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（6）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
 
（填元素符號(hào)）．

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