下列說法不正確的是

A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向

B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)反應(yīng)是指不需要條件就能發(fā)生的反應(yīng)

D．—個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

C

【解析】

試題分析：根據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知—個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但不一定一定自發(fā)，A.D.正確；B.根據(jù)熵增原理，體系的混亂程度越大，熵值越大，正確；C.自發(fā)反應(yīng)是指在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程，需要溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：

（1）核外電子層排布相同的是__________和___________；

（2）屬于同種元素的是__________和__________；

（3）屬于金屬元素的是____________________；

（4）寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖___ ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙

⑥ 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑦靜置后，會析出黑色沉淀

A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列物質(zhì)所配成的0.l mol 的溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是

A．水的離子積僅適用于純水

B．水的電離和電解都需要電

C．升高溫度一定使水的離子積增大

D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列說法不正確的是

A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少引起“溫室效應(yīng)”的氣體的產(chǎn)生

C．研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

D．加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是_____。

a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng)

d．使用高效催化劑

（2）已知：

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為___________________.

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在圖中三條曲線，對應(yīng)的溫度由高到低的順序是__________________；

②利用a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：K=______；

（4）恒溫下，分別將1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)。

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I_____Ⅱ。

②平衡時(shí)，測得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=_______；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸：

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；

②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示,若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）_______________；

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度

c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大

③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1、a2，已知T1＜T2，則a1_______a2

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣：

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________；

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

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