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最近《科學》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是

A．水的離子積僅適用于純水

B．水的電離和電解都需要電

C．升高溫度一定使水的離子積增大

D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡

C

【解析】

試題分析：A．水的離子積適用于純水，酸、堿、鹽的稀溶液，錯誤；B．水的電離是在水的作用下，不需要電，電解需要電，錯誤；C．升高溫度，平衡向電離的方向移動，使水的離子積增大，正確；D．加入強酸強堿鹽不會破壞水的電離平衡，錯誤；選C。

考點：考查水的電離平衡以及影響水的電離平衡的因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省東莞市高一上學期期末化學A試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是

A．高純度的硅單質用于制作光導纖維

B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑

D．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2 是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質離了，下列方法正確的是

A．加入純Cu將Fe2＋ 還原

B．向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀

C．直接加水加熱使雜質離子水解除去

D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4-5

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的體積為 ，則

A．x為弱酸， B．y為弱酸，

C．x為強酸， D．y為弱酸，

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，放熱反應具有自發(fā)進行的傾向

B．在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C．自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應

D．—個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學期期末考試化學A試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

該反應物的一種重要用途為 。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是 。

涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）

、 。

檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 。

（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號）。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省菏澤市高一上學期期末考試化學A試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對物質的分類正確的是

A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質

D．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．化學的主要目的就是制備出大量的人工合成元素

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分、保質期，可以在安全、合理的范圍內使用食品添加劑

D．從自然界中提取元素的單質都必須通過化學反應才能實現

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