【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉化為電能

C

向CuCl2溶液中加入NaOH調節(jié)pH>4

除去CuCl2的Fe3+雜質

D

向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、FeCl3易發(fā)生水解反應：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，稀釋使水解平衡正向移動，加入濃鹽酸可以抑制Fe3+的水解，從而得到所需濃度的氯化鐵溶液，A正確；B、常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，反應速率加快，相同時間內轉移的電子數(shù)增多，所以輸出電流增大，而不是將環(huán)境的熱能轉化為電能，B錯誤；C、加入NaOH調節(jié)pH>4時，Cu2+和Fe3+均會沉淀，C錯誤；D、BaSO4懸濁液中存在溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3飽和溶液，當CO32-的濃度與Ba2+濃度的乘積大于BaCO3的溶度積時，BaCO3開始沉淀，導致BaSO4的溶解平衡正向移動，最終BaSO4部分轉化為BaCO3沉淀，加鹽酸有氣體生成，但不能說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，D錯誤。正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，還原劑是(　　)

A.Na2O2B.H2O

C.NaOHD.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉化過程中的部分反應條件及部分產物已略去)：

其中A、B、C、D分別代表一種有機物,B分子中無甲基。

己知：-CCH+

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱為________，生成A的反應類型是__________，B的化學名稱為__________________。

（2）B→C的化學反應方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質的結構簡式是_________。

（3）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________。

①含有苯環(huán) ②屬于酯類 ③可發(fā)生銀鏡反應 ④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子

（4）下列說法正確的是_______(填字母代號)

a．上述流程中，乙炔、有機物B、有機物E都可發(fā)生聚合反應

b．有機物E中所有原子共平面

c．35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質變性

（5）請寫出F生成G的化學方程式________________________。

（6）根據(jù)題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產品。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學式為____________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。

（1）“預處理"時，需用Na2CO3調節(jié)溶被至微酸性而不是堿性，其原因是_____

（2）“還原Ⅰ”需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為_______

（3）“還原Ⅱ”中，Cu2+參與反應的離子方程式為______

（4）“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________

（5）“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________

（6）①請設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:_______(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。

②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：_______________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質量為m1g，Cu2Cl2的質量為m2g，則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應，整個過程中消耗氯氣)

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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【題目】下列敘述中正確的是

A. 苯乙炔中最多有四個原子共直線

B. 2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產物有4種

C. 甲苯在一定條件下與H2完全反應，產物的一氯代物的同分異構體有4種

D. 已知具有單雙鍵交替長鏈(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成為導電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導電塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于陰影部分的是( )

A. CuSO4 + Mg = Cu + MgSO4

B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D. 2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 ↑

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