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【題目】下列敘述中正確的是

A. 苯乙炔中最多有四個原子共直線

B. 2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的加成產物有4種

C. 甲苯在一定條件下與H2完全反應，產物的一氯代物的同分異構體有4種

D. 已知具有單雙鍵交替長鏈(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成為導電塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成為導電塑料

【答案】B

【解析】A，苯乙炔由苯基和乙炔基相連而成，聯想苯和乙炔的結構，由于單鍵可以旋轉，苯乙炔可以寫成，最多圖示6個原子共直線，A項錯誤；B，2-甲基-1,3-丁二烯與Br2可以發(fā)生1,2-加成生成、，發(fā)生1,4-加成生成，兩個碳碳雙鍵全加成生成，共4種，B項正確；C，甲苯在一定條件下與H2完全反應生成，中有5種氫原子，的一氯代物的同分異構體有5種，C項錯誤；D，聚乙烯結構簡式為，聚乙烯結構中不含單雙鍵交替長鏈，聚乙烯不能成為導電塑料，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，

(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度

配制氯化鐵溶液

B

常溫下，將干電池的溫度升高到40℃，其輸出電流增大

證明干電池可將環(huán)境熱能轉化為電能

C

向CuCl2溶液中加入NaOH調節(jié)pH>4

除去CuCl2的Fe3+雜質

D

向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成

證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B. 零族元素與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布

C. 同周期的X、Y元素，且電負性X>Y，則第一電離能也是X>Y

D. 基態(tài)原子p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；

（2）用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH；

（3）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實驗結果沒有影響的是_____________（填各選項的序號）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，仰視容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為_________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液獲得粗產品的操作步驟為_____________。

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