Question

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價態(tài)的化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：

（1）寫出下列物質的化學式：A___；C___；F___。

（2）在框圖環(huán)境下，標準狀況下得到11.2LD，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為____mol。

（3）寫出A＋B→E的離子方程式：____。

（4）寫出C和B混合加熱過程中的全部化學方程式：___。

（5）寫出D→G轉化的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】NaOH Na2O2 Fe 1 HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2NaOH+CO2 = Na2CO3 3Fe＋2O2Fe3O4

【解析】

A、B、C、E的焰色反應均為黃色，則四種物質中都含有Na元素，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質，則B為NaHCO3，A為NaOH，根據框圖，E為Na2CO3；X為一種黑色固體單質，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，該氣體為二氧化碳，則X為C；X與足量D的反應產物與E(Na2CO3)反應生成B(NaHCO3)，則D為O2；G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價態(tài)的化合物，則G為Fe3O4；D與F點燃生成G，則F為金屬Fe；B與C反應生成D(O2)，則C為Na2O2，據此分析解答。

(1)根據分析可知，A為NaOH，C為Na2O2，F為Fe，故答案為：NaOH；Na2O2；Fe；

(2)標準狀況下的11.2L氧氣，氧氣的物質的量為：=0.5mol，B為NaHCO3、C為Na2O2、D為O2，反應中過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價變成0價和-2價，既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成0.5mol氧氣轉移了1mol電子，故答案為：1；

(3)A+B→E為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故答案為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；

(4)B為NaHCO3、C為Na2O2、D為O2， C和B混合加熱過程中，碳酸氫鈉首先分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑，生成的水和二氧化碳再與過氧化鈉反應生成氧氣，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，二氧化碳也能夠與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，2NaOH+CO2 = Na2CO3，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2NaOH+CO2 = Na2CO3；

(5)D→G為鐵在氧氣中燃燒的反應，反應的化學方程式為3Fe＋2O2Fe3O4，故答案為：3Fe＋2O2Fe3O4。