【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A、由②、③可知， pH越小，+2價(jià)鐵氧化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B、若pH＞7，FeCl2變成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；

C、由①、③推測(cè)，升高溫度，相同時(shí)間內(nèi)+2價(jià)鐵的氧化率增大，升高溫度+2價(jià)鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、50℃、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h內(nèi)平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時(shí)，+2價(jià)鐵的氧化率速率加快，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。

正確答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩（V）為過(guò)渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：

已知：

離子種類(lèi)

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是 __________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________

（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：

釩的化合價(jià)

酸性

堿性

+4價(jià)

VO2+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

①濾液中釩元素的主要存在形式為_______

②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過(guò)程_______________、____________。

③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：

萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 __________

④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水楊酸的系統(tǒng)命名____；阿斯匹林所含官能團(tuán)的名稱____，水楊酸（C）→阿司匹林（D）的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（2）撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類(lèi)的有____種，寫(xiě)出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___（任寫(xiě)一種）。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。

（5）已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

試劑I為_____，試劑II為_____，物質(zhì)Y為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是（ ）

A.硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員借助太陽(yáng)能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái)，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 該裝置在太陽(yáng)光下分解水，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑b附近溶液的pH增大

C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

D. 吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì)，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫(xiě)出)：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___；C___；F___。

（2）在框圖環(huán)境下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）寫(xiě)出A＋B→E的離子方程式：____。

（4）寫(xiě)出C和B混合加熱過(guò)程中的全部化學(xué)方程式：___。

（5）寫(xiě)出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___。

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