【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A.f＝0時，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

【答案】B

【解析】

A．單一的碳酸鈉，碳酸根離子水解，導致c（Na+）>2c（CO32-）；

B．當f=0.5時，溶液中是等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；

C．根據(jù)電荷守恒分析解答；

D．f=2時，溶液呈酸性有一部分的碳轉化為二氧化碳脫離體系。

A．單一的碳酸鈉，碳酸根離子水解，導致c（Na+）>2c（CO32-），而不是兩者相等，故A錯誤；

B．當f=0.5時，溶液中是等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以離子濃度的大�。�c（）>c（），故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）+c(Cl)，所以c（Na＋）＋c（H＋）>2c（）＋c（）＋c（OH－），故C錯誤；

D．f=2時，溶液呈酸性有一部分的碳轉化為二氧化碳脫離體系，所以溶液中：c（Na＋）>c（）＋c（）＋c（H2CO3），故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過下列轉化過程制備硝酸:

（1）上述物質中為紅棕色氣體的是____（填化學式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C.等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D.相同溫度下，K5>K4>K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。

(1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉化率a(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是________(填字母)。

a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積

(3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度：T1_______(填“<”或“>”)T2。

②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應向圖中A～G點中的_______點移動。

③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：___________________________________。

(4)以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為______________________________________。

②NO被吸收轉化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標準狀況下的體積為____________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數(shù)的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數(shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

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