【題目】工業(yè)上用氨氣和氫氣直接合成氨，并通過(guò)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程制備硝酸:

（1）上述物質(zhì)中為紅棕色氣體的是____（填化學(xué)式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈___（填“酸性”、 “堿性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化學(xué)方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

【答案】NO2 堿性 2

【解析】

氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成無(wú)色NO；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO。

（1）NO2是紅棕色氣體，上述物質(zhì)中為紅棕色氣體是NO2；

（2）NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液呈堿性；

（3）NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素化合價(jià)由+4升高為+5、由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為3NO2 +H2O =2HNO3 + NO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X______、Y______、A______、B______、C______。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是

A.氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClO

B.將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

D.銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R 表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．則下列敘述正確的是( )

A.有機(jī)物A屬于芳香烴

B.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4mol NaOH

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘單質(zhì)與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1

下列說(shuō)法正確的是

A.該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應(yīng)，放出熱量9.48kJ

B.該條件下，碘升華的熱化學(xué)方程式為I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1

C.相同條件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1

D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)X是________(填化學(xué)式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量之比f[f＝ ]與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.f＝0時(shí)，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

B.f＝0.5時(shí)，溶液中：c（）>c（）

C.f＝1時(shí)，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

D.f＝2時(shí)，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

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