【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用

【答案】D

【解析】

A. 高純硅是半導體材料，可用于制作光感電池，故A正確；

B. 鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設(shè)，故B正確；

C. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不燃不爆可用作耐火材料，故C正確；

D. 活性炭具有吸附性，能吸附有臭味的氣體，所以活性炭除異味，但活性炭沒有殺菌作用，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

(1)用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_________________(任寫一點)。

(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：____________________________________________。

(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。

下列說法正確的是(選填序號)_______。

a. FeOOH中鐵為+2價

b.若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵釩鈉，此時水體的pH約為3

(4)上述流程中濾液I的主要成分是___________。

(5)操作I的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①___________；②___________；③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體：④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽等具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。

(1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學方程式有：

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)；該反應(yīng)中，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為_____；Deinimger等對其進行改進，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖-2；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖-3所示(已知：K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。

①pH=11時，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)的離子方程式為_____。

②圖-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。

③圖-3中：pH=10時鋅的去除率比pH=5時大得多，其原因是_____(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強于Fe

C. 反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是

A.鐵→銅→鋁B.銅→鐵→鋁C.銅→鋁→鐵D.鐵→鋁→銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題：

(1)Y和Z對應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是：_____________。(填化學式)

(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：___。

(3)X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：__________________________；

(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為：__________________________。

(5)一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中子總數(shù)為 23 的是

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

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