【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe

C. 反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

【答案】BC

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

B.氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

C.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)；

D.鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣。

A.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖像不符，A項(xiàng)錯誤；

B.Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3，Al作還原劑，Fe是還原產(chǎn)物，所以Al的還原性強(qiáng)于Fe，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，所以反應(yīng)中每生成1mol Fe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個(gè)電子，C項(xiàng)正確；

D.鋁熱反應(yīng)中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應(yīng)中KClO3不是催化劑，D項(xiàng)錯誤。

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

C. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

D. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)防止產(chǎn)物分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷鋅是(　　)

A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料D.活性炭具有除異味和殺菌作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH>7

C. 當(dāng)pH=8時(shí)，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點(diǎn)：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時(shí)，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為_____________。

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