【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

【答案】D

【解析】試題分析：一般來說活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，常見的非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物和含氧酸是由共價鍵形成的共價化合物，而鹽、強堿、Na2O2是含離子鍵的離子化合物，所以H2、CO2和氨氣分子中只含有共價鍵，NaCl中有離子鍵，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由____________________。

（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)。影響Kp的因素為___________；

（3）上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當N2O4分解10%時，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A. 甲烷在空氣中燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 鎂條溶于鹽酸 D. 過氧化鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）

A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）

A．C+O2═CO2 B．NH3+HCl═NH4Cl

C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒：①質(zhì)子 ②中子 ③電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）

A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得C為0.4mol時，該反應為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（ ）

A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目也為4種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

D. 菲的結構為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如圖兩種，下列說法正確的是（ ）

A． 屬于芳香烴

B．與BHT互為同系物

C．BHT久置于空氣中不會被氧化

D．兩種方法的反應類型都是加成反應

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