【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得C為0.4mol時，該反應為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，A正確；B、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)是減小的，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應，B正確；C、此時CO和水蒸氣的物質(zhì)的量都是0.4mol，而CO2和氫氣的物質(zhì)的量都是0.6mol，則此時＞1，因此反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不正確；如果＝，則此時K＝，即溫度是1000℃，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

（4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 700℃時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A．反應在 t1 min 內(nèi)的平均反應速率為υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 時，反應未達到平衡狀態(tài)

C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為放熱反應

D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2 的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：，它所對應反應的化學方程式___________________（要注明物質(zhì)的狀態(tài)）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0MPa，溫度230～280 ℃）進行下列反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為______________。830℃時反應③的K=1.0 ，則在催化反應室中反應③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50% ，則5 min 內(nèi)CO的平均反應速率為______；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:

(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式 ，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質(zhì)與收集方法無關的是

① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應

(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:

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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為 ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為 。

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