下列判斷不合理的是（　�。�
A、能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸
B、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,焰色反應(yīng)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．電離出的陽離子完全為氫離子的化合物為酸，所以電離出氫離子的物質(zhì)不一定為酸，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等；
B．根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；
C．溶液、膠體和濁液的根本區(qū)別是分散系中分散質(zhì)粒子直徑大�。�
D．焰色反應(yīng)中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化．
解答： 解：A．能夠電離出氫離子的化合物不一定為酸，如水、硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，故A正確；
B．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，蔗糖為非電解質(zhì)；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于電解質(zhì)；水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液：分散質(zhì)粒子介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)離子大于100nm的分散系為濁液，故C正確；
D．焰色反應(yīng)中釋放出的各種可見光實(shí)質(zhì)上是由于熱源的溫度很高，做焰色反應(yīng)的金屬離子受熱后能量升高，激發(fā)電子躍遷，能級間的能量差以可見光的形式釋放出來，這個(gè)過程沒有新的物質(zhì)生成，只是電子的躍遷，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、焰色反應(yīng)、分散系的分類方法等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多，濁液明確焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，試題充分考查了學(xué)生對學(xué)生知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
B、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C、向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
D、向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2Z（g）?X（g）+Y（g），△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，X的產(chǎn)率增大
B、升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、當(dāng)容器活塞可活動(dòng)時(shí)，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
D、充入Z氣體時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電子云的下列說法不正確的是（　　）
A、s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
B、s軌道都是球形軌道
C、軌道不同，電子云的取向不一樣
D、電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在四個(gè)恒定密閉容器中分別進(jìn)行下列反應(yīng)，其中依據(jù)“容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變”可判定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）
C、2HI（g）?H2（g）+I2（g）
D、FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法正確的是（　　）
A、元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rQ＞rX＞rY
D、元素W的氫化物穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）配制A的一種鹽溶液時(shí)需加入A，用離子方程式表示加入A的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是
 
；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
 
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大．但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請分析其反�，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是
 
（填寫編號）
①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）
（3）估計(jì)Ca原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：
 
＜E（Ca）＜
 

（4）10號元素第一電離能較大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="pfmosfj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進(jìn)行A操作
 
；
②稱量時(shí)，Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水
 
；
③若定容時(shí)俯視刻度線
 
；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線
 
；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
 
．

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