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把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H^＋和Cl^－的物質的量之比為(　　)

A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5

設氯化氫和氯化銅的物質的量分別是x和y。則根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑、Fe＋CuCl₂=FeCl₂＋Cu可知，（0.5x＋y）×56＝64y，解得y＝3.5x。所以原溶液中H^＋和Cl^－的物質的量之比為x︰（x＋2y）＝1∶8，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為防止FeSO₄被氧化而變質，實驗室在配制FeSO₄溶液時，常在溶液中加入少量的

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe₂(SO₄)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，測得某廢腐蝕液中含CuCl₂1.5 mol·L^－¹、FeCl₂ 3.0 mol·L^－¹、FeCl₃ 1.0 mol·L^－¹、HCl 3.0 mol·L^－¹。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗,

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe²⁺的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO₂反應制備Cl₂。此反應中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質,反應的離子方程式為____________________。
利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于_____________g，需通入Cl₂的物質的量不少于_______________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？
                                                                      _
(2)裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO₄溶液，其目的是              ，
其原理是                                                               。
(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須                      。
(4)裝置B的作用是                                                        ；
裝置C中裝的液體是                  ，所起的作用是                    。
(5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                                             。
(6)若FeO和Fe₂O₃固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe₂O₃的質量為           g。
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是                        ，若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(8)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe₂O₃質量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
Ⅰ．定性檢驗

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。	黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。
②	向試管1所得溶液中滴加幾滴 KSCN溶液，振蕩。	溶液未出現(xiàn)血紅色

（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e₃O₄？_{____}（填“是”或“否”）。
（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是，，。
Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質的量為：______、______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是

A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I^--2e^-=I₂，碘遇淀粉變藍

B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e^-=Cu²⁺，Cu²⁺顯藍色

C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H⁺+2e^-=H₂↑，使陰極附近OH^-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅

D．陰極上的電極反應式為：Cu²⁺+2e-=Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究小組在使用FeSO₄溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）₂沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質展開研究。
[查閱文獻]

文獻名稱	有關Fe（OH）₂的描述
《大學普通化學（下冊）》	白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《化學教育》	其水合物Fe（OH）₂·nH₂O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物

寫出Fe（OH）₂在空氣中被氧化為Fe₃（OH）₈的化學方程式。
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）₂·nH₂O；
假設二：_______________________。
……
[實驗探究]針對上述假設一與假設二，展開實驗研究：

實驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
一	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二	①在試管中加入20mL蒸餾水 ②加入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榫G色沉淀

（1）實驗室保存FeSO₄溶液常需加入、。
（2）由實驗一與實驗（填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設可能成立。
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧氣

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②迅速得到白色沉淀Fe（OH）₂ ③ 。	若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設二成立；若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設二不成立。