關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、鋅片質(zhì)量逐漸減少
D、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：銅、鋅、硫酸之間可以構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答．
解答： 解：A、銅、鋅、硫酸之間可以構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減少，銅是正極，電極上產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；
B、銅、鋅、硫酸之間可以構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減少，銅是正極，電極上產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；
C、銅、鋅、硫酸之間可以構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，電極質(zhì)量減少，故C正確；
D、鋅、硫酸之間可以構(gòu)成原電池，金屬鋅是負(fù)極，銅是正極，電流從正極流向負(fù)極，即從銅沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋅，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意電極的確定以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）煅燒的主要目的是
 
．
（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為
 
，加入的物質(zhì)X可以是
 

A、CuO    B、Cu（OH）2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Cu（OH）2 5.6 6.7
Al（OH）3 3.8 4.7
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70～80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：
 
．
（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10-14，則Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某硫酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．
（1）利用標(biāo)簽提供的信息，求得此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）現(xiàn)用此濃硫酸配制1000mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為
 
mL．（保留1位小數(shù)）
（3）配制中可供選擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（填寫(xiě)名稱(chēng)）．
（4）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
 
．
A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后溶液溫度還高于室溫．
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
D．未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
E．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)．
（5）取一定體積 0.2mol?L-1的稀硫酸，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g，取同體積稀硫酸與足量鋅完全反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
 
（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．

（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．問(wèn)：T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA
 
vC（同上）．
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

順丁橡膠常用來(lái)制作輪胎的外胎、輸送帶及膠管，因?yàn)椋ā　。?/div>
A、順丁橡膠耐磨性、彈性、耐低溫和耐熱性都好
B、順丁橡膠的耐熱性好
C、順丁橡膠的柔韌性好
D、順丁橡膠的吸水性好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
B、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同
D、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在中和滴定中，中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在該醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用該NaOH中和，消耗該NaOH bg，則a與b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A、CaCl2
B、NaOH
C、NH4Cl
D、Na2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過(guò)量的鐵粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（　�。�
A、11.2 L
B、6.72 L
C、8.96 L
D、4.48 L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案