Question

硫酸是實驗室常用的一種化學(xué)試劑，某硫酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示．
（1）利用標簽提供的信息，求得此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）現(xiàn)用此濃硫酸配制1000mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為

 

mL．（保留1位小數(shù)）
（3）配制中可供選擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

（填寫名稱）．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有

 

．
A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后溶液溫度還高于室溫．
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
D．未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
E．定容時，仰視刻度線．
（5）取一定體積 0.2mol?L^-1的稀硫酸，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g，取同體積稀硫酸與足量鋅完全反應(yīng)后，生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？

 

（要求寫計算過程）

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）c=

1000ρω

M

；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃溶液的體積；
（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行所需儀器選擇；
（4）根據(jù)c=

n

V

進行判斷，如果m偏小或V偏大，則c偏小，如果m偏大或V偏小，則c偏大，據(jù)此分析．
（5）根據(jù)關(guān)系式H₂SO₄～BaSO₄～H₂進行計算．

解答： 解：（1）c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

1L×0.2mol/L

18.4mol/L

=0.0109L=10.9mL，故答案為：10.9；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：1000mL容量瓶；玻璃棒；
（4）A．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高；
B．未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后溶液溫度還高于室溫，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制的溶液濃度不變；
D．未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
E．定容時，仰視刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：DE；
（5）H₂SO₄～BaSO₄～H₂
          233g   22.4L
          2.33g   x
x=0.224L，故答案為：0.224．

點評：本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項，是中學(xué)階段重要的定量實驗．