下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是
A.H2+CuO H2O+Cu B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C.Na2O+H2O = 2NaOH D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省南昌市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸鋇溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子能大量共存的是
A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.④→⑤ C.③→④ D.②→③
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25oC,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
聚合物F的合成路線圖如下:
請據(jù)此回答:
(1) A中含氧官能團(tuán)名稱是_______,C的系統(tǒng)命名為_________。
(2) 檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______;E→F的反應(yīng)類型是___________。
(3) G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__ __種。
① 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色
(4) C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________,如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng),則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5) 參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 的合成路線 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):2Fe2++ H2O2 +2H+ =2Fe3++ 2H2O ;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+,下列說法中,不正確的是
A.在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑
B.在H2O2生產(chǎn)過程中,要嚴(yán)格避免混入 Fe2+
C.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),還原性比Fe2+強(qiáng)
D.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將0.195g鋅粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是
(2)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式__________。
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
① 若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=_______________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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