(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是
(2)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式__________。
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
① 若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL(標準狀況下)時,溶液的pH=_______________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是
A.H2+CuO H2O+Cu B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C.Na2O+H2O = 2NaOH D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省棗陽市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下,1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA ③5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下,16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦標準狀況下,22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.②④⑤ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.一定條件下,理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molH2反應(yīng)
D.乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應(yīng),因為分子中均含有官能團“﹣OH”
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步:HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0
①第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示:
圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中,為提高CO的產(chǎn)率,可采取的合理措施有 。(寫兩條措施)
(3)第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖,力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。
①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣,實現(xiàn)CO2再資源化,轉(zhuǎn)化過程如下圖所示,若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。
③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如下圖。
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式: , 。
(4)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見下圖。
如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系? 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
有機物M和乙炔可合成3-羥基丁酸,3-羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C:
已知:i. 步驟②只有一種產(chǎn)物;C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基
ii.
iii.
41.M的系統(tǒng)命名為 。反應(yīng)②反應(yīng)類型 ,反應(yīng)⑤的反應(yīng)試劑及條件 。
42.寫出B、C結(jié)構(gòu)簡式:B ,C 。
43.寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式 ;
44.滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
45.理論上A也可以由1,3-丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO
D.Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,錯誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
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