A. | 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成n mol D | |
B. | B的濃度保持不變 | |
C. | 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B,同時(shí)消耗n mol A |
分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).
解答 解:A、單位時(shí)間里生成n mol A即消耗0.5nmolD,同時(shí)生成n mol D,正逆反應(yīng)速率不相等,所以不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,百分含量不變,所以B的濃度保持不變,能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度始終不變,氣體的密度不隨時(shí)間改變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B,同時(shí)消耗n mol A,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終二者都按1:1進(jìn)行,所以不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,本題注意反應(yīng)可逆的特點(diǎn),注意正逆反應(yīng)速率是否相等的判斷.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 | |
B. | 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 | |
C. | 測化合物在熔融或水溶液中的導(dǎo)電性可判斷是否為離子化合物 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化,所以反應(yīng)一定會(huì)有熱效應(yīng)(即放熱成吸熱) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子晶體中都存在共價(jià)鍵 | |
B. | 右圖CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰 | |
C. | SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 | |
D. | 在二氧化硅晶體中,最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)是六 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率 v(A)=0.08 mol•L-1•min-1 | |
B. | 若 0~5 min 時(shí)容器與外界的熱交換總量為 m kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為:2A(g)+B(g)?C(g)△H=+5m kJ/mol | |
C. | 200℃時(shí),若在第 6 min 再向體系中加入催化劑,可使 v 正>v 逆 | |
D. | 200℃時(shí),平衡后再充入 2 mol C,則達(dá)到平衡時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)變小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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