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10.圖中F是一種具有果香味的合成香料,其合成路線如圖:

(1)A→B反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH3CH2OH.
(2)E的結構簡式是CH3CH2COOH.
(3)C→D的反應類型是氧化反應,F的結構簡式是CH3CH2COOCH2CH3

分析 由合成路線可知,A為CH2=CH2,A與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH,根據F的分子式可知B和E發(fā)生酯化反應,則E為CH3CH2COOH,C發(fā)生連續(xù)氧化反應生成E,則D為CH3CH2CHO,C為CH3CH2CH2OH,結合有機物的結構和性質以及題目的要求可解答該題.

解答 解:(1)A→B反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH3CH2OH,故答案為:CH2=CH2+H2O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH3CH2OH;
(2)E的結構簡式是CH3CH2COOH,故答案為:CH3CH2COOH;
(3)C→D為醇氧化生成醛,反應類型是氧化反應,B和E發(fā)生酯化反應生成F,F的結構簡式是CH3CH2COOCH2CH3,故答案為:氧化;CH3CH2COOCH2CH3

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、碳原子數的變化、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物性質的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據下面各物質之間的轉化關系,回答問題:
(1)反應③的反應類型是加成反應.
(2)屬于加成反應的是③.
(3)寫出反應③、④的化學方程式(有機物用結構簡式表示,注明反應條件,下同)
a.反應③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
b.反應④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr.
c.寫出 和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環(huán)境)反應的化學方程式+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是( 。
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液NH3•H2O三氧化硫
C膽礬石灰水硫酸鋇Al (OH)3NH3
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A.5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中,轉移的電子數為0.3NA
B.冰晶體中平均每摩爾水分子最多含有2NA個氫鍵
C.12g石墨層狀結構中含有平面正六邊形的數目為NA
D.1molN2和3molH2在一定條件下充分反應形成的N-H鍵數目為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質屬于同系物的是(  )
A.與 B.CH3CH2Cl與CH2ClCH2CH2Cl
C.C2H5OH與CH3OHD.CH3CH2CH3與CH2=CHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論,因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗,才能決定其正確與否,下列幾種類推結論中錯誤的是(  )
A.Fe與Cl2反應生成FeCl3,則Fe與I2反應可生成FeI3
B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解
C.Na可與冷水反應產生氫氣,K也可與冷水反應生成氫氣
D.CO2可以使澄清的石灰水變渾濁,SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關物質性質與應用對應關系正確的是( 。
A.PbO2具有氧化性和導電性,可用作鉛蓄電池負極材料
B.碳酸鈉溶液顯堿性,可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉化劑
C.酒精是良好的有機溶劑,可洗去皮膚表面沾有的苯酚
D.CuSO4溶液能使蛋白質溶液產生沉淀,該過程可用于提純蛋白質

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物.現要測定其中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:
Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,還必須有膠頭滴管.(填儀器名稱)
(2)溶解混合物時,加入鹽酸的作用是抑制鐵離子、亞鐵離子的水解;操作II中加入氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子.
(3)寫出過量氨水參加反應的離子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)將沉淀物置于坩堝中灼燒至質量不再減少后冷卻至室溫,坩堝質量是bg,坩堝與加熱后固體總質量是cg,則樣品中鐵元素的質量分數是$\frac{7(c-a)}{a}$×100%.
Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定
(5)選擇的還原劑可否用鐵粉否(填“是”或“否”),原因是:如果用鐵做還原劑,自身的氧化產物是Fe2+,且會與過量的硫酸反應生成Fe2+,干擾鐵元素的測定
(6)若用酸性KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液,寫出反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應:2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g),反應達化學平衡的標志是( 。
A.單位時間內生成n mol A,同時生成n mol D
B.B的濃度保持不變
C.容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
D.單位時間內消耗n mol B,同時消耗n mol A

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