【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂

B. 鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質(zhì)鐵

C. 海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應

D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到

【答案】A

【解析】

A．高溫加熱碳和氧化鎂的混合物時，生成的二氧化碳或一氧化碳能不斷脫離反應體系，促使反應不斷進行，因此碳可以置換出鎂，故A正確；
B．工業(yè)上用一氧化碳含有氧化鐵，不是置換反應，故B錯誤；
C．溴離子失電子發(fā)生氧化反應而生成溴單質(zhì)，所以發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤；
D．乙烯、丙烯主要是從石油的裂解而得到的，故D錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，學習小組針對反應特點與對應的圖象展開了討論，其中不正確的是

A. 圖①中，若p1＞p2，則a＋b＞c＋d

B. 圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b=c＋d

C. 圖③中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中，若H＜0，則縱坐標不可能表示反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A. 7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氫原子數(shù)均為0.8NA

B. 0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為0.5NA

C. 標準狀況下，11.2 L NO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 在高溫高壓和催化劑作用的條件下，向一密閉容器中充入28 g N2與足量的H2，充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的一組是（ ）

A.1H、2H和3HB.金剛石和石墨

C.正丁烷和異丁烷D.CO2和SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.苯和乙烷都能發(fā)生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯

D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 ( )

A. 若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4

C. 若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B) > n(A)＋3

D. 若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙二酸脂可以與不飽和醛酮(如烯醛、炔酮等)、鹵代烴發(fā)生反應：

+ R3Cl +HCl

有機化合物H的合成路線如下：

（1）A的分子式為C3H7OBr，核磁共振氫譜顯示其中有四組峰，峰面積比1∶2∶2∶2,寫出A中含氧官能團名稱______________；F的系統(tǒng)命名是_______________。

（2）在堿性條件下，C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式是：____________。

（3）B、D按1∶1形成的高分子化合物的結構簡式為_____________________________________。

（4）E和F按1∶1反應時得到J(C8H12O4)，J的結構簡式為___________________________________。

（5）已知G的分子式為C13H20O8，寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體：____________。

①可水解得到4分子甲醇;②其一氯代物僅有兩種

（6）Ⅰ只含C、H、O,則Ⅰ的分子式為____________，向Ⅰ中加入少量溴水，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，但這不能說明其中含有不飽和碳碳鍵，原因是_________________。

（7）由A經(jīng)多步反應制得Ⅰ，寫出合成路線______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應的量，不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)微粒數(shù)

標準狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl的

質(zhì)量分數(shù)

非標準狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標準狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子

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