【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

【答案】A

【解析】A．NaHCO3溶液中存在水解和電離平衡，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，當(dāng)n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol時(shí)，n(Na+)＞1mol，故A錯(cuò)誤；B．17g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，故B正確；C、標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，而等物質(zhì)的量的氫氣和CO的耗氧量相同，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體消耗0.2mol氧氣，和混合氣體中氫氣與CO的比例無(wú)關(guān)，即消耗0.2NA個(gè)氧氣分子，故C正確；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56g鐵物質(zhì)的量為=1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知氯氣共得到3NA個(gè)電子，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時(shí)，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。

(1)過(guò)程i中H2S發(fā)生了 ___（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

(2)過(guò)程ⅱ的離子方程式是____。

(3)已知：①Fe3+在pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=3.2時(shí)沉淀完全。

②30℃時(shí)，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

請(qǐng)結(jié)合以上信息，判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍，并說(shuō)明原因：____。

Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(4)①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是____。

②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系：p1 __ p2（選填“>”“<”或“=”）。

Ⅲ．CO變換：500℃時(shí)，CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。

(5)①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___。

②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32﹣向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. N2 的電子式： B. NH4Cl 的電子式：

C. HClO 的電子式： D. CO2 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 石碳酸 B. 乙酸乙脂 C. 純堿 D. 2,4,6—三溴笨酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量

B.海洋能、地?zé)崮苁强稍偕那鍧嵞茉?/span>

C.植物的光合作用使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體主要化學(xué)成分的敘述，不正確的是 ( )

A. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類(lèi)、數(shù)目、排序等有關(guān)

B. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一

C. 膽固醇、性激素、維生素D都屬于脂質(zhì)

D. 動(dòng)物乳汁中的乳糖和植物細(xì)胞中的纖維素都屬于多糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案