【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1） 用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）: _____________

（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

【答案】（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；（2）Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓。

【解析】

試題分析：（1）氧化鐵是堿性氧化物，和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氧化鐵是氧化物不能拆寫，硫酸是強(qiáng)酸，需要拆寫成離子，因此離子反應(yīng)方程式為 Fe2O3 + 6H+ = 3H2O + 2Fe3+；（2）FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫離子，NaOH是可溶性強(qiáng)堿，需要拆寫離子，因此發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3+ + 3OH— = Fe（OH）3↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．電解時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．溶液中OH－逐漸向a極移動

C．電解時a極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

D．若在a極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL N2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

A. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋

D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

(2)一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

(3)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子、離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵，B原子的雜化方式為________ ；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________。

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【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④ B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是

A. 四氯化碳 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鈉固體 D. 石墨

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【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式________�；�態(tài)A原子的第I電離能比B的大，其原因是____。

（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_________。

（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________，其中A原子的雜化類型是_________。

（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。

①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_________，加入乙醇的目的是____________。

②寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則D的配位數(shù)是_______，已知晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=________cm（含用ρ、NA的計算式表示）。

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂泊紙漿

B. NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性，可用于凈水

D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng)，D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類型為_____；

（3）用電子式表示 DF2 的形成過程____；

（4）元素 E、F 中非金屬性較強(qiáng)的是____，請用一個置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一個三原子分子，且每個原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的 結(jié)構(gòu)式為____；含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。

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