Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A
• B、科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫，電解總方程式為：3H₂O+3O₂

  高分于  .

  3H₂O₂+O₃．生成22.4 L O₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移3 n_A電子
• C、常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A
• D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算；
B、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，只需計(jì)算46 g中NO₂的原子數(shù)；
D、依據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計(jì)算．

解答： 解：A、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移2mol×n_A=2n_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，電解總方程式為：3H₂O+3O₂

高分于  .

3H₂O₂+O₃．生成22.4 L O₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移6n_A電子，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，只需計(jì)算46 g中NO₂的原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×n_A=3n_A，故C正確；
D、依據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計(jì)算，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)=

0.4

3

×n_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算式關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．