對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A、減小H2O2溶液的濃度
B、降低H2O2溶液的溫度
C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:常見增大反應(yīng)速率的因素有增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑以及增大固體的表面加等,以此解答該題.
解答: 解:A.減小H2O2溶液的濃度,單位體積活化分子數(shù)目減小,則反應(yīng)速率減小,故A錯(cuò)誤;
B.降低H2O2溶液的溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減小,則反應(yīng)速率減小,故B錯(cuò)誤;
C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末,二氧化錳起到反應(yīng)的催化劑的作用,可增大反應(yīng)速率,故C正確;
D.加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋原溶液,濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問(wèn)題,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”.“爛板液”中含硝酸鋅外,還含有自來(lái)水帶入的Cl-和Fe3+.在實(shí)驗(yàn)室里,用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過(guò)程如下:

(1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

(2)若步驟①的pH>12,則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉.寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式
 

(3)濾液D中除了含有OH-離子外,還含有的陰離子有
 
(填離子符號(hào)).
(4)若濾液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol?L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol?L-1,能求得的溶度積是
 
(填選項(xiàng)).
A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步驟③要控制pH在一定范圍.實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是:
 

(6)已知:
①Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+OH-(aq)△H=aKJ?mol-1
②H2O(l)?H+(aq)+OH-(aq)△H=bKJ?mol-1
請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
 

若①的溶度積常數(shù)為KSP,②的離子積常數(shù)為KW,F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.(用含KSP、KW的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B兩元素均位于周期表中第三周期,它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為7,其中A元素的原子核外最外層電子數(shù)為1個(gè),兩者間可形成化合物A2B.根據(jù)以上條件回答:
①寫出A、B的元素符號(hào):A
 
,B
 

②寫出化合物A2B的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)鈉、鋁、鐵的性質(zhì)回答下列問(wèn)題:
(1)將一小塊金屬鈉在空氣中加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解.寫出生成沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)后,將產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中.請(qǐng)回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成
 
色.
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A、煅燒石灰石
B、通電分解水
C、木炭燃燒
D、小蘇打受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來(lái)
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號(hào)彈和焰火
C、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可應(yīng)用于印刷電路板的制作
D、鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在工業(yè)上合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3,欲增大反應(yīng)速率,下列措施可行的是( 。
A、降低溫度
B、減小壓強(qiáng)
C、減小H2的濃度
D、使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是( 。
①Fe+O2  
②P+Cl2  
③HNO3+Cu  
④Na+O2
⑤Cu+S  
⑥P2O5+H2O
⑦H2S+O2  
⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2  
⑩NH3+O2
A、全部
B、除⑨⑩外的其它組
C、除②、④外的其它組
D、除⑤外的其它組

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B、科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水(酸性條件下)的方法,陽(yáng)極制得臭氧,陰極制得過(guò)氧化氫,電解總方程式為:3H2O+3O2
 高分于 
.
 
3H2O2+O3.生成22.4 L O3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移3 nA電子
C、常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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