12．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的（　�。�
A．OH-的物質(zhì)的量相同B．H+ 物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度不同D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

分析 一水合氨為弱堿，則pH相等的氨水和NaOH溶液中：c（氨水）＞c（NaOH），
A．pH相同時溶液中氫離子濃度一定相同；
B．溶液的pH相同，則溶液中氫氧根離子濃度相同；
C．兩溶液的pH相同，則氫氧根離子、氫離子濃度相同；
D．兩溶液中氫離子濃度一定相同．

解答 解：一水合氨為弱堿，則pH相等的氨水和NaOH溶液中：c（氨水）＞c（NaOH），
A．物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，沒有告訴溶液體積，無法計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，pH相同時溶液中H+物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；
C．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度一定相同，故C錯誤；
D．由于溶液的pH相同，則兩溶液中氫離子濃度一定相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握影響電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應．
請回答：

（1）D跟G反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F中一定含有的官能團的名稱為羥基；
（3）某課外小組同學設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖如圖2并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件略）．

（1）A發(fā)生加聚反應的官能團名稱是碳碳雙鍵，所得聚合物分子的結(jié)構(gòu)型式是線型（填“線型”或“體型”）．
（2）B→D的化學方程式為．
（3）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種）
（4）已知-CH2CN$→_{△}^{NaOH水溶液}$-CH2COONa+NH3，E經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成M的合成反應流程為：


①E→G的化學反應類型為取代反應，G→H的化學反應方程式為
②J→L的離子方程式為
③已知：-C（CH）3$\stackrel{自動失水}{→}$-COOH+H2O，E經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應流程為（實例如圖1）；第二步反應試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．溶液中的OH-向負極移動
B．在銀表面上的反應為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑B．明礬能做凈水劑
C．氯氣可作自來水消毒劑D．鋁熱反應可用來焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角可預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．回答下列有關(guān)問題：
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，Ti的外圍電子排布式為3d24s2；地殼中的鈦礦石主要是以最高價氧化物形式存在的金紅石，寫出金紅石的化學式：TiO2．
（2）鎳（Ni）可形成復雜化合物，某鎳的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）（CH3）3N分子屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．某物質(zhì)由（CH3）3NH+和AlCl4-構(gòu)成，熔點低于100℃，被稱為離子液體，該離子液體既能溶解多種極性較弱的有機物，也能溶解多種極性較強的無機物．該離子液體的熔點低的原因是形成的離子鍵較弱．下列對該離子液體的說法中正確的是C（填序號）．
A．該離子液體比較容易揮發(fā)，揮發(fā)時克服微粒間作用力是分子間作用力
B．該離子液體可作為某些實驗中的萃取劑
C．該離子液體屬于強極性溶劑，所以能溶解極性較強的無機物
D．AlCl4-中鋁原子最外層未達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應
B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱
C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極電解3mol•L-1 KCl和0.5mol•L-1　Al2（SO4）3，的混合溶液時，下列電解變化的曲線合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

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