Question

2．CuSO₄•5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO₄•5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
稱取0.1000g提純后的CuSO₄•5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄•5H₂O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷現(xiàn)象；
（2）根據(jù)反應(yīng)物判斷可能存在的雜質(zhì)，溶解度不同的可溶性鹽可用重結(jié)晶法分離；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量求出硫酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量；
（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、干燥、稱量等操作，要驗(yàn)證是否洗滌完全，向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全．

解答 解：（1）銅與濃硝酸反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成硫酸銅和二氧化氮?dú)怏w，故答案為：溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成；
（2）混有硝酸銅雜質(zhì)，需利用溶解度的不同，用重結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，故答案為：重結(jié)晶；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，所含硫酸銅晶體的質(zhì)量為$\frac{0.1000mol/L×（28.00×1{0}^{-3}L-20.16×10{\;}^{-3}L）}{2}$×250g/mol═0.0980g，故答案為：0.0980g；
（4）測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、干燥、稱量等操作，其中沉淀需要洗滌，且要驗(yàn)證是否洗滌完全，向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全，故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意滴定管的使用，以及相對(duì)誤差的計(jì)算方法．