17．某化學(xué)實驗小組同學(xué)用下圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質(zhì)（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為淀粉KI溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是溶液變藍色．下列關(guān)于X的說法不正確的是bc（填序號）．
a．X與NaOH溶液反應(yīng)只體現(xiàn)其氧化性
b．X可與消石灰反應(yīng)制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y(jié)溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則氣體X是SO2（填化學(xué)式）．寫出NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

分析 （1）氯氣有強氧化性，能把I-離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，
a．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，元素化合價0價變化為-1價和+1價；
b．氯氣可與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制取漂白粉；
c．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y(jié)溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明為硫酸鋇沉淀，證明X為SO2，二氧化硫具有還原性被溴單質(zhì)氧化為硫酸，裝置中氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．

解答 解：（1）氯氣有強氧化性，能把I-離子氧化生成碘單質(zhì)，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，可觀察到溶液Y中的實驗現(xiàn)象是溶液變藍色，
a．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，元素化合價0價變化為-1價和+1價，氯氣既做氧化劑也做還原劑，故a錯誤；
b．氯氣可與消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到的氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的成分，可以制取漂白粉，故b正確；
c．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，能生成鹽酸具有酸性使紫色石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使變紅色的石蕊試液褪色，所以現(xiàn)象為使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故c正確；
故答案為：溶液變藍色；bc；
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y(jié)溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說明為硫酸鋇沉淀，證明X為SO2，二氧化硫具有還原性被溴單質(zhì)氧化為硫酸，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，裝置中氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：SO2；SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

點評 本題考查了氯氣、二氧化硫及其化合物的性質(zhì)分析應(yīng)用，反應(yīng)的現(xiàn)象和反應(yīng)產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，注意次氯酸的漂白性，二氧化硫的還原性掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑B．明礬能做凈水劑
C．氯氣可作自來水消毒劑D．鋁熱反應(yīng)可用來焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646ckg．（不需計算，寫出表達式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，向10.0mL 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．過程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
B．整個過程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
C．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
D．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時混合溶液的pH=4.75，則：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4LO2含有的O2分子個數(shù)為NA
B．在標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
D．常溫常壓下，22g CO2含有的原子個數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學(xué)式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應(yīng)生成 SO3和NO的熱化學(xué)方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　　）
A．pH=11的Na2SO3溶液中，水電離的c（H+）=1.0×10-11mol/L
B．將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．濃度相同的①NH4Cl②（NH4）2SO4③（NH4）2CO3④NH4HSO4四種溶液，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞④＞①
D．pH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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同步練習(xí)冊答案