Question

6．SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)不會(huì)引起酸雨的有CO（填化學(xué)式）；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
請(qǐng)寫出NO₂ 和SO₂反應(yīng)生成 SO₃和NO的熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C；
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫及氮的氧化物會(huì)引起酸雨；
（2）已知：①．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
②．O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（①-②）÷2可得：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）；
（3）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
②溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A、B兩點(diǎn)溫度相同，二者平衡常數(shù)相同；
③根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)A中各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，二者平衡常數(shù)相同，結(jié)合B中CO轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)B中各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)B容器的容積．

解答 解：（1）二氧化硫及氮的氧化物會(huì)引起酸雨，CO不能引起酸雨，故答案為：CO；
（2）已知：①．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
②．O₂（g）+2NO（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（①-②）÷2可得：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol，
故答案為：SO₂（g）+NO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
（3）①由圖可知，隨溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
②因B點(diǎn)與A點(diǎn)溫度相同，K不變，對(duì)于上述反應(yīng)溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A=K_B＞K_C，
故答案為：K_A=K_B＞K_C；
③T₁時(shí)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的α=0.5，則：
             CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：10     20         0
變化量（mol）：5      10         5
平衡量（mol）：5      10         5
平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{5}{10}}{\frac{5}{10}×（\frac{10}{10}）^{2}}$=1，A、B兩點(diǎn)溫度相同，二者平衡常數(shù)相同，
B中平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為0.8，則：
             CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol）：10     20         0
變化量（mol）：8      16         8
平衡量（mol）：2      4          8
設(shè)平衡時(shí)B容器的容積為VL，則：$\frac{\frac{8}{V}}{\frac{2}{V}×（\frac{4}{V}）^{2}}$=1，解得V=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素等，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等，難度中等．