【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

【答案】C

【解析】

試題分析：A、降低溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B、恒容充入氮?dú)�，增大氮�(dú)鉂舛�，反�?yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C、恒容充入He，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D、恒壓充入He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽離子有___________________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ____________________________。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作______________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）

①光照射甲烷與氯氣的混合氣體

②乙烯通入溴水中

③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

④苯與液溴混合后撒入鐵粉

A.①②B.①③C.②④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2 min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（ ）

A. X2＋2Y22XY2 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛是銀白色金屬，在古代人們?cè)勉U作筆，“鉛筆”的名字由此而來。

（1）使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時(shí)，在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________

（2）醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”，它有劇毒但能入藥。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是_____________。

（3）鉛能形成多種氧化物。

①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是_____（填“酸”“堿”或“兩”）性氧化物。

②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）PbSO4是鉛蓄電池（構(gòu)成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物質(zhì)，寫出充電時(shí)PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式：_____________________________；當(dāng)陽極質(zhì)量減輕96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硬水的說法中，不正確的是（ ）

A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水

B. 軟水中不含有鈣、鎂離子

C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水

D. 硬水會(huì)降低肥皂的洗滌效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用反應(yīng)I：2CO(g）+SO2(g）2CO2(g）+S(l）△H1

所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。

（1）又已知：反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g）2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1

反應(yīng)Ⅲ：S(l）+O2(g）SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 則△H1=______________。

（2）T℃時(shí)，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B．每消耗2molCO2，同時(shí)生成2molCO

C．氣體密度不再改變 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）

②T℃時(shí)，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡（恒容）相比將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。右圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中CO(g）的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量為___________。

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aX+2Y(g) 2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某—種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v) 一時(shí)間（t)圖象如右圖。則下列說法正確的是

A. 若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)

B. 若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)

C. t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

D. 若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了 X的質(zhì)量

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