Question

【題目】鉛是銀白色金屬，在古代人們?cè)�用鉛作筆，“鉛筆”的名字由此而來(lái)。

（1）使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時(shí)，在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________

（2）醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”，它有劇毒但能入藥。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是_____________。

（3）鉛能形成多種氧化物。

①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是_____（填“酸”“堿”或“兩”）性氧化物。

②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（4）PbSO4是鉛蓄電池（構(gòu)成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物質(zhì)，寫出充電時(shí)PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式：_____________________________；當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

Answer 1

【答案】 石墨 醋酸鉛是弱電解質(zhì) 酸性 PbO + ClO- = PbO2 + Cl- PbSO4 + 2e- = Pb + SO42- 3

【解析】(1)現(xiàn)代使用的“鉛筆”中的筆芯的主要成分是石墨，因此在紙上留下“筆劃”的有效成分是石墨，故答案為：石墨；

(2)根據(jù)Pb2++2CH3COO_﹦(CH3COO)2Pb，可知(CH3COO)2Pb屬于難電離中的物質(zhì)，是弱電解質(zhì)，滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件，故答案為：醋酸鉛是弱電解質(zhì)；

(3)①Pb3O4與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，說(shuō)明PbO2不能溶于硝酸，因此PbO2不是堿性氧化物，故PbO2屬于酸性氧化物，故答案為：酸性；

②PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為PbO + ClO- = PbO2 + Cl-，故答案為：PbO + ClO- = PbO2 + Cl-；

(4)PbSO4是鉛蓄電池(構(gòu)成Pb- PbO2-H2SO4)中的重要物質(zhì)，充電時(shí)PbSO4被還原為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；陽(yáng)極的電極方程式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，根據(jù)方程式，1mol PbSO4反應(yīng)后，電極質(zhì)量減少64g，因此質(zhì)量減輕96g時(shí)，反應(yīng)的硫酸鉛的物質(zhì)的量為=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移的電子為3mol，數(shù)目為3NA，故答案為：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；3。