Question

已知室溫下，向濃度均為0.1mol?L^-1的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：假設(shè)HCl、NH₄Cl、AlCl₃的物質(zhì)的量均為1mol，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗NaOH為1mol，再發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗NaOH為3mol，然后發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，消耗1mol NaOH，據(jù)此解答．

解答： 解：假設(shè)HCl、NH₄Cl、AlCl₃的物質(zhì)的量均為1mol，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，消耗NaOH為1mol，再發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，消耗NaOH為3mol，然后發(fā)生反應(yīng)：NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，消耗1mol NaOH，最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，消耗1mol NaOH，
A．由上述分析可知，NaOH首先與HCl反應(yīng)，此時(shí)無沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，沉淀量達(dá)到最大值時(shí)，NaOH與氯化銨反應(yīng)后，再與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．圖象符合反應(yīng)過程，且各階段消耗氫氧化鈉之比為1：3：1：1，符合實(shí)際，故C正確；
D．由上述分析可知，NaOH首先與HCl反應(yīng)，此時(shí)無沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象及化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等，明確反應(yīng)的先后順序是關(guān)鍵．