下列燃料中，熱值最高的是（　　）
A、石油B、煤C、天然氣D、乙醇
考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料,燃料的充分燃燒
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：熱值指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質(zhì)量之比，是一種物質(zhì)特定的性質(zhì)，含氫量越高，則其熱值也就越高．
解答： 解：石油、煤、天然氣和乙醇中，天然氣的含氫量最高，熱值最高．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱值，明確含氫量越高，則其熱值也就越高，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某K2SO4樣品中含有Na2SO4、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分?jǐn)嚢韬蟮玫匠吻迦芤海偻顺吻迦芤杭尤脒^量的BaCl2溶液得到20g沉淀．對(duì)樣品所含的雜質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、雜質(zhì)一定不含KNO3
B、雜質(zhì)一定含有Ba（NO3）2可能還含有KNO3
C、雜質(zhì)一定不含Na2SO4
D、雜質(zhì)一定含KNO3可能還含有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是
 
極，A池中收集到的氣體是
 
．
（2）A池中①是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
B池中④是
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，A池中，
 
極上，析出的金屬為
 
，質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某同學(xué)配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)回答有關(guān)問題：①洗滌：用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，把洗滌液均注入容量中 ②稱量：用托盤天平在濾紙上稱量5.0g的燒堿 ③轉(zhuǎn)移：燒堿溶解完畢立即轉(zhuǎn)移入容量瓶 ④計(jì)算所需燒堿的質(zhì)量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：繼續(xù)加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線最低處相切 ⑥溶解：用適量的蒸餾水溶解已稱好的燒堿 ⑦蓋了瓶塞，巔覆、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水直到刻度線 ⑧倒入指定的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽
（1）正確的操作順序是
 
；
（2）除了天平和藥匙處，還必須用到的儀器有
 
；
（3）上述操作中有三處失誤，分別是
 
（填序號(hào)）．
（4）下面是某同學(xué)在操作中所遇到情景，對(duì)所配制的溶液的濃度是否造成影響（填“偏大”，或“偏小”或“沒有影響”）
①容量瓶洗滌干凈后，沒經(jīng)干燥，也沒潤洗
 
．
②定容時(shí)，若俯視液體的凹液面．
 

③定容后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線相切．
 

④定容后，發(fā)現(xiàn)溶液的溫度明顯高于室溫．
 

⑤轉(zhuǎn)移時(shí)一些溶液被流出容量瓶外．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是（　�。�0.1mol?L-1 CH3COONa溶液   ②0.1mol?L-1 CH3COOH溶液．
A、相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②
B、等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、加水稀釋溶液①，溶液中
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(Na+)
不變
D、向溶液①中加少量的CH3COONa固體則
c(CH3COO-)
c(Na+)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）
化學(xué)鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ?mol-1243kJ?mol-1431kJ?mol-1
A、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol-1
B、A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol-1
C、
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol-1
D、2AB（g）═A2（g）+B2（g））△H=+183kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廢水處理廠處理廢水中NH4+的過程如下下列敘述正確的是（　�。�
①NH4+（aq）+
3
2
O2（g）═HNO2（aq）+H+（aq）+H2O（l）△H=-b kJ?mol-1
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
A、將NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的熱化學(xué)方程式可表示為：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-+2H+（aq）+H2O（l）△H=-（b+
a
2
）kJ?mol-1
B、在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
C、常溫下，若HNO2溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1，則該溶液的pH＞1
D、若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c（NH4+）+c（OH-）═c（NO3-）+c（H+）

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