影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
⑴取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原_____________________________。
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學(xué)認為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進作用,而SO2- 4對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應(yīng)沒有影響,而SO2- 4對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅲ:______________________________;
原因Ⅳ:Cl-、SO2- 4均對反應(yīng)具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:_____________________________。
②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實驗a中_____________,實驗b中_________________,則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用。
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.Ka(CH3COOH)=
C.C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1
D.D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是( )
A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀鹽酸 D.酚酞溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =-123 kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-Cl | O=O | Cl-Cl | H-O |
E/ kJ·mol-1 | 431 | 497 | a | 465 |
其中a值為( )
A.242 B.303.5 C.180.5 D.365
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是( )
A.應(yīng)用鋁熱反應(yīng)能焊接鋼軌 B.比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率
C.工業(yè)制硝酸需要熱交換器 D.反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)xC(g) ΔH<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1,達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件,逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.x=2,反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(B)=0.1 mol/(L·min)
B.t1時改變的條件是降溫,平衡逆向移動
C.t2時改變的條件可能是增大c(C),平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D.t3時可能是減小壓強,平衡不移動;t4時可能是使用催化劑,c(B)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃、101 kPa 下:①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ·mol-1下列說法正確的是 ( )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下
(1)CrO4中 Cr 的化合價 ;Cr3+的核外電子排布式為 。
(2)寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯 色。
(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol 的 FeSO4·7H2O
(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說法中正確的是
a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+鹽
b.按照物質(zhì)分類 Cr(OH)3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)
c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀消失
d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
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