精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原_____________________________。

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對反應沒有影響，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中_____________，實驗b中_________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應①是放熱反應

B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗基本操作錯誤的是( )

A. 滴定管經蒸餾水洗凈后，即可注入標準液進行滴定

B. 玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入

C. 滴定用錐形瓶經蒸餾水洗凈后，不須用標準液潤洗

D. 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡相對照，讀出pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在TK時的標準摩爾生成焓，用符號△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，則CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反應：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。則0—5min平均反應速率為v(CO)= 。

則：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示________的轉化率。

②當= 時，尿素含量最大；此時，對于該反虛既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是 （寫一種）。

（3）通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；

②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、I）是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A. A、C的氧化物均含離子鍵

B. c離子的半徑小于D離子的半徑

C. A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監(jiān)測化學卷（解析版） 題型：實驗題

侯德榜是我國制堿丁業(yè)的先驅，他根據(jù)氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學校課外活動小組根據(jù)侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：

(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現(xiàn)象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是( )

A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果

D．氮化硅陶瓷、光導纖維、石英玻璃都屬于新型無機非金屬材料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案