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侯德榜是我國制堿丁業(yè)的先驅,他根據(jù)氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學校課外活動小組根據(jù)侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題:

(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式:_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現(xiàn)象:______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是:_____________。

(5)圖B中c的作用是:_____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,工業(yè)上對廢水處理的工藝流程如下

(1)CrO4中 Cr 的化合價 ;Cr3+的核外電子排布式為 。

(2)寫出第①步發(fā)生的離子反應方程式 ;若常溫下,減小平衡體系的 pH 至 pH=2,則溶液趨向于顯 色。

(3)第②步中,還原 0.01mol Cr2O72-離子,需要 mol 的 FeSO4·7H2O

(4)已知 Cr(OH)3 在溶液中存在以下平衡:H++CrO2-+H2O Cr(OH)3 Cr3++3OH-下列有關說法中正確的是

a.加 HCl 則平衡均向右移動,則生成 Cr3+鹽

b.按照物質分類 Cr(OH)3 是兩性氫氧化物,屬于弱電解質

c.Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液,先產生沉淀,后沉淀消失

d.Cr(OH)3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是( )

A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O

D.反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市高三上學期一檢化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應迅速,產生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設:

(1)甲同學:可能只是MgCO3;

乙同學:可能只是 ;

丙同學:可能是xMgCO3·yMg(OH)2

(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是

Ⅱ、定性實驗探究:

(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產生大量氣泡,則 同學假設錯誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。

Ⅲ、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題:

(4)實驗中合理的連接順序為:e→ → g→h(各裝置只使用一次)。

(5)實驗一段時間后,當B裝置中 (填實驗現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 ,裝置C中堿石灰的作用是 。

(6)指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x :y的值 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(7)若改進實驗后,最終裝置B質量增加m克,裝置D質量增加了n克,則x :y= 。(用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市高三上學期一檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有大量的 K+、Cl- 及 X與 Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入 W試劑,根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、 Y離子的推斷能成立的是

W試劑

實驗現(xiàn)象

X、Y離子的推測

A

KI—淀粉溶液

溶液變藍

Fe3+、SO42—

B

用pH試紙檢測

pH=7(常溫)

CH3COO—、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32—、NH4+

D

過量NaOH溶液

無明顯現(xiàn)象

Al3+、Mg2+

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監(jiān)測化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系: c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監(jiān)測化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸

白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3,后轉化BaSO4

B

濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體

該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

C

向FeCl2溶液中加入足量FeI2出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體

出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣

FeCl2溶液部分變質

D

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

溶液變藍

還原性:I->Fe2+

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科目:高中化學 來源:2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷(解析版) 題型:選擇題

濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度:b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

D.當lg(V/ V0))=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到VL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物質的量之比可能為( )

A.2:2:1 B.1:1:1 C.2 :l :2 D.l :l :2

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